Luyện tập Phương trình hóa học hợp chất của Halogen

Các halogen có tính oxi hóa mạnh và thực tế cho thấy chúng dễ dàng liên kết ion với các kim loại và oxi hóa các kim loại đến hóa trị cao nhất. - Tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot.
Phần: Chuỗi phản ứng của các halogen

Câu 1: 

a.  MnO₂ → Cl₂ →  HCl →  NaCl → Cl₂ → AlCl₃ → Al(OH)₃ →  AlCl₃ → Al(NO₃)₃.

(1) MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O	(5) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
(2) Cl2 + H2  2HCl	(6) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
(3) HCl + NaOH → NaCl + H2O	(7) Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3  + 3H2O
(4) 2NaCl + 2H2O  2NaOH + Cl2 + H2.	(8) AlCl3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl↓

b. KMnO₄ → Cl₂  → FeCl₃ → FeCl₂ →  Fe(OH)₂ → FeCl₂ → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → FeCl₃.

(1) 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O	(5) Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O
(2) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3	(6)  2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
(3) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2	(7) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl.
(4) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl.	(8) Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

c. KClO₃ →  Cl₂ → CuCl₂ →  FeCl₂ →  AlCl₃ →  AgCl → Cl₂ → NaCl → Cl₂.

(1) KClO3 + 6HCl  KCl + 3Cl2 + 3H2O	(5) AlCl3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl↓
(2) Cu + Cl2 → CuCl2	(6)  2AgCl 2Ag + Cl2.
(3) CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu	(7) 2Na + Cl2 → 2NaCl
(4) 3FeCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Fe.	(8) 2NaCl + 2H2O  2NaOH + Cl2 + H2.

 

Câu 2: 

 a.   KMnO₄ →Cl­₂ → CuCl₂ →Cu → CuCl₂  → Cu(OH)₂  → CuCl₂  → AgCl → Cl₂.

(1) 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O	(5) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
(2) Cu+ Cl2 → CuCl2	(6) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
(3) CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu	(7) CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgCl
(4) Cu + Cl2 → CuCl2	(8) 2AgCl 2Ag + Cl2.

b. MnO₂ → Cl₂→NaCl→NaOH→NaCl → HCl → FeCl₂  → AlCl₃ →Al(NO₃)₃.

(1) MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O	(5) NaClr + H2SO4 đ HCl k + NaHSO4
(2) 2Na + Cl2 → 2NaCl	(6) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
(3) 2NaCl + 2H2O  2NaOH + Cl2 + H2.	(7) 3FeCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Fe
(4) HCl + NaOH → NaCl + H2O	(8) AlCl3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl↓

c. KClO3 → Cl₂ →HClO →Cl₂ →FeCl₃ →FeCl₂ → FeCl₃ →Fe(OH)₃ → FeCl₃.

(1) KClO3 + 6HCl  KCl + 3Cl2 + 3H2O	(5) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
(2) Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO	(6)  2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
(3) HCl + HClO ⇌ Cl2 + H2O	(7) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl.
(4) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3	(8) Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

 

Câu 3:

a) Cl₂ →KClO₃ →KCl → HCl → Cl₂ → CaCl₂ →Cl₂ →HCl → FeCl₂ → FeCl₃ → Fe(OH)₃

(1) 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 +3H2O	(6) CaCl2 Ca + Cl2
(2) KClO3 + 6HCl  KCl + 3Cl2 + 3H2O	(7) Cl2 + H2  2HCl
(3) KClr + H2SO4 đ HCl k + KHSO4	(8) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
(4) 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O	(9) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
(5) Ca+ Cl2 → CaCl2	(10) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl.

b) NaCl → HCl → CuCl₂ → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ →CuCl₂ → FeCl₂ → AgCl → Cl₂ → KClO₃ →O₂.

(1) NaClr + H2SO4 đ HCl k + NaHSO4	(6) CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu
(2) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O	(7) FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl
(3) CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgCl	(8) 2AgCl 2Ag + Cl2.
(4) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3	(9) 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 +3H2O
(5) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O	(10) 2KClO3 2KCl + +3O2

c) NaOH → NaClO → HClO → Cl₂ →  CaOCl₂ → CaCl₂ → Cl₂ → Br₂ →  I₂.

(1) 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O	(6) CaCl2 Ca + Cl2
(2) NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO	(7) Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl
(3) 2HClO 2HCl + O2	(8) Br2 + 2NaI → I2 + 2NaBr
(4) Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O
(5) 2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO

Câu 3d)

HF		NaClO	⁵→	NaHCO₃
↑₁		↑₄
F₂	³→	Cl₂	⁸→	Br₂	¹⁰→	I₂
↓₂		↓₆		↓₉
O₂	←⁷	CaOCl₂		H₂SO₄

(1) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2	(6) Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O
(2) H2 + F2 → 2HF	(7) 2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO
(3) F2 + 2NaCl → Cl2 + 2NaF	(8) Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl
(4) 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O	(9) Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
(5) NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO	(10) Br2 + 2NaI → I2 + 2NaBr